2 ejemplos de fuerzas de london

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Las fuerzas de London o de Van der Waals se dan en las moléculas no polares donde se produce transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas

por ejemplo en compuestos como ; CO2 ,C6H6, CH4. En general, de bajo punto de fusion y baja conductividad.

Las fuerzas de London o de Van der Waals se dan en las moléculas no polares donde se produce transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas

por ejemplo en compuestos como ; CO2 ,C6H6, CH4. En general, de bajo punto de fusion y baja conductividad.



Las fuerzas de Dipolo- dipolo inducido es cuando una molécula polar (dipolo), al estar próxima a otra no polar, induce en ésta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de atracción intermolecular

por ejemplo el oxigeno (O2) con el dioxido de carbono (CO2), H2o y benceno y en general oxigeno o nitrogeno y un atomo electronegativo que forma parte de otro enlace



Las fuerzas dipolo dipolo se dan cuando dos moléculas polares (dipolo) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. entre mayor sea la polarizacion de dichas moleculas mayor es la fuerza 

ejemplos podrian ser l sulfuro de hidrógeno H2S , el metanol CH3OH y la glucosa C6H12O6 

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